BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为?杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。
杂化过程：
以BeCl2的形成过程为例说明sp杂化过程。基态 Be的外层电子构型为2s2，在成键时先发生激发，成为激发态2s12p1。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。
两个Cl原子的3p1轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠，形成两个σ键。由于 Be的两个sp杂化轨道间的夹角是180°，因此所形成的BeCl2的几何构型为直线形。HgCl2& II B 族元素的其他AB2型直线型分子的形成与上述过程相似。
确定中心原子的价层电子对数，查看有几对孤对电子，根据价层电子对互斥理论即可判定。可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。
简而言之，杂化是一种轨道，在这种轨道中，由于原子间成键过程中能量分布不均匀，电子为了稳定而重新排列。在成键过程中，由于原子间影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，重新分配确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。
详细介绍：
Sp杂化：同一个原子中涉及一个ns轨道和一个np轨道的杂化称为sp杂化，形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp混合磁道包含1/2 S分量和1/2 P分量，混合磁道之间的夹角为180。一般来说，sp杂化轨道是线性的，即一般情况下，含有三键的有机化合物中必然存在sp杂化。
Sp2杂化：在同一个原子中涉及一个ns轨道和两个np轨道的杂化称为sp2杂化，形成的三个杂化轨道称为sp2杂化轨道。它包含1/3的S分量和2/3的P分量，混合轨迹之间的夹角为120，呈平面正三角形。
Sp3杂化：在同一个原子中涉及一个ns轨道和三个np轨道的杂化称为sp3杂化，形成的四个杂化轨道称为sp3杂化轨道。它包含1/4的S分量和3/4的P分量，混合轨道之间的夹角为109 28，空间构型为正四面体。本文来自作者[admin]投稿，不代表利城号立场，如若转载，请注明出处：https://m.5217gw.cn/lic/6789.html
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