（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g
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1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%
2、答案：
（1）根据质量守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响）
（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%
一道初三化学题，能帮帮忙吗
一、请用化学知识解答下列生活中的问题。
1.进入久未开启的菜窖需做灯火试验，其目的是检查二氧化碳的浓度,此实验依据的原理二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧.
2.某人带领猎犬举着火把进入人迹罕见的山洞里，不久猎犬死亡，当人蹲下时，火把熄灭，人也感到头昏气喘，于是赶紧站起逃走。根据此事实回答：猎犬死亡是由于山洞中有大量二氧化碳，密度较大，集中在地面处.火把熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧.猎犬死亡前，火把不熄灭，人也没有明显反应，蹲下时火把熄灭，人也感到不适，其原因是二氧化碳集中在地面处且不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧.
3.燃气热水器不能安装在洗浴室，其原因是会产生大量的二氧化碳.
4.二氧化碳能灭火，但钠镁等活泼金属着火却不能用二氧化碳扑灭，因为二氧化碳能与活泼金属反应，打不到灭火的目的。
二、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，充分反应后，最后剩余的气体是氮气.如果先通过澄清石灰水，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，最后剩余的气体是氮气和二氧化碳.
三、写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂的名称及反应的化学方程式：
二氧化碳（一氧化碳） ：灼热的氧化铜 CO+CuO=CO2+Cu
一氧化碳（二氧化碳） ：澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O
CaCl2（CaCO3） ：盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
供参考，希望对你有帮助！
初三化学题,求助
（1）设：样品中碳酸钙含量为x
CaCo3+Hcl====CaCl2+H20+Co2↑
100 44
x 3.52g
x=8g 答;样品中碳酸钙的质量为8g。
碳酸钙％=8g/50g*100％=16％。
(2) 铁 Fe 硫S
碳C
镁Mg
金刚石C
水银Hg
氧气Co2
氮气N2
氢气H2
氯气Cl2
氧化钠NaO
氧化钙CaO
氧化铝Al2O3
氧化亚铁FeO
氧化铁Fe2O3
一氧化碳Co
二氧化碳Co2
五氧化二磷P2O5
一氧化二氯Al2O
盐酸HCl (稀盐酸）
硫酸H2SO4 （稀硫酸）
碳酸H2CO3
硝酸HNO3
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2
氢氧化钾KOH
氢氧化铜Cu(OH)2
氯化钠NaCl
硫化钾K2S
氯化铁FeCL3
氯化亚铁FeCL2
硫化锌ZnS
氯化钡BaCl2
氯化银AgCl
氯化钙CaCl2
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸钡BaSO4
硫酸钾K2SO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钙CaSO4
碳酸钠Na2CO3
硝酸钠NaNO3
硝酸根NO3
氯化铵NH4Cl
硝酸铵NH4NO3
硫酸铵(NH4)2SO4
高锰酸钾KCMNO
氯酸钾
水
那个划清
锰酸钾
碳酸氢钠
加完
乙醇
酸的组成特点：氢元素+酸根。如HCl、H2SO4等。碱的组成特点：金属元素+氢氧根。如NaOH、KOH、NH3·H2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH－）等。盐的组成特点：金属元素（或铵根）+酸根。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。
典型例题
下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是（
）
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素
解析：根据酸碱盐的组成特征，A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子，如NH3·H2O
NH4NO3等；B错误。如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素；C错误。如H2SO4；D错误。见A中分析。故选A。
知识要点二
由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质，常称之为通性。可归纳为：
以上图中标有①—⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同，所以又显示出各自的个性。下面我们来总结。
●碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶。这一条非常重要，后面的几条均以此为前提。
例如，如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色，那就不对了。因为Cu(OH)2不溶于水，不能离解出自由移动的OH－，所以不能使酚酞变红。
●⑦⑧为置换反应。能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。即：与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的“H”前；与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素，但不能置换出酸中的氢元素，因为它排在“H”后；也不能置换出AgCl中的Ag元素，因为AgCl不溶。
还有一点要注意的是，铁在置换反应中一般生成亚铁盐。
●反应④为碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反应，但在书写时也有其规律：如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
总结一下可以发现，氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。
●除①②④⑦⑧以外，均属于复分解反应。须满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。这就需要熟记碱和盐的溶解性。
同学们可以借助口诀来熟记：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵（盐），碱溶钾钠钡钙氨。
●反应③④⑤均生成盐和水，但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。
典型例题
例1：对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中错误的是（
）
A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
解析：根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应；根据置换反应的定义，B选项正确；C选项可通过举例说明其正确，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；根据上图中的③④，可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，D选项是错误的。此题答案为AD。
例2：某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是－；
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量____（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属____（填写元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____，可用于浇灌农田。
解析：这是一条有关离子共存的问题。当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时，那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。已知两厂排出的废水都是澄清透明的，所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。甲厂废水呈碱性，说明甲厂中含有OH－，由于Ag+、Fe3+都会与OH－产生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙厂排出的废水中；由于Cl－会与Ag+产生沉淀，所以Cl－就一定存在于甲厂的废水中。由于废水一定是电中性的，所以K+一定在甲厂，NO3－一定在乙厂。
因此甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K+。
由于铁的金属活动性比银强，所以向乙厂废水中加入适量的铁粉，可将废水中的Ag+置换出来，从而既回收了Ag，减少了浪费，又减少了重金属盐溶液对环境的污染。
另外，如将甲乙厂各自排放的废水按一定比例混合，可使废水中的Ag+、Cl－、Fe3+、OH－生成AgCl和Fe(OH)3两种沉淀，过滤后的废水中含有的KNO3是一种复合肥料，可用于浇灌农田。
知识要点三
酸碱盐的特性往往是解题的突破口，所以我们必须熟练掌握。如：
●盐酸、硝酸都具有强烈的挥发性，所以不仅有刺激性气味，且打开瓶盖会看见白雾。浓硫酸具有：①吸水性，久置空气中质量会增加；②脱水性。可使纸张、木棒等炭化；③溶于水放热。稀释时必须“酸入水”。这些酸须密封保存。
●氢氧化钠久置空气中易潮解和吸收空气中二氧化碳变质为碳酸钠。碳酸钠虽属于盐，但显碱性，称之为纯碱。氢氧化钠也须密封保存。
●常见的放热变化有：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水均放热；生石灰与水反应放热；中和反应放热。
●溶液和固体的颜色：铜盐溶液[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]为蓝色，铁
盐溶液[Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]为**，亚铁盐溶液[FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2]为浅绿色。氢氧化铜沉淀为蓝色，氢氧化铁沉淀为红褐色，CuSO4为白色，吸水后变为蓝色，所以常用CuSO4来检验水的存在。
●常见酸碱盐溶解性归类：不溶于水也不溶于酸的沉淀有：AgCl、BaSO4。不溶于水但能溶于酸的沉淀有：大多数碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；大多数碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
●常见干燥剂：浓硫酸常用来作中性气体（如H2、O2、N2、CO等）和酸性气体（如CO2、SO2、SO3、HCl等）的干燥剂；氢氧化钠固体可作中性气体和碱性气体（如NH3等）的干燥剂。常将氢氧化钠与生石灰混合物作为干燥剂，名曰“碱石灰”，其干燥效果更佳。
●常见离子的检验：
CO32－的检验：如检验草木灰（主要成分是K2CO3）中的碳酸根离子，发生的化学反应为：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NH4+的检验：如检验硫酸铵中的铵根离子：（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，遇NH3变蓝。
典型例题
例：有下列四种溶液，其中所含溶质分别为①CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。
解析：首先，蓝色的是①CuSO4溶液；然后将CuSO4溶液分别滴加到其他几种溶液的样品中，能产生蓝色沉淀的是④NaOH溶液；再将NaOH溶液分别滴加到②③样品中，有氨臭味产生的为③(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是②H2SO4溶液。故检验出的顺序是①④③②或①④②③。
掌握了以上这些要点，如果同学们能够经常做些有关练习，相信你们能够熟练掌握有关酸碱盐的知识。
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文章不错《初三化学计算题。》内容很有帮助